Oksaalsuur word wyd in die plant in die natuur versprei, die meeste bestaan ​​in die vorm van oksaalsuursout. CW Scheele het in 1776 vir die eerste keer oksalaat vervaardig.

Oksalaat is die sterkste suur onder die dikarboksielsuur. Behalwe dat dit die algemene eienskappe van die karboksielsuur het, het dit ook reducerende eienskap en kan dit die sewe valens mangaan kwantitatief na tweewaardige mangaan verminder. Hierdie eienskap word dikwels gebruik vir kwantitatiewe ontleding van kaliumpermanganaat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksaalsuur kan ook die driewaardige yster tot tweewaardige yster verminder. As gevolg van die hoë oplosbaarheid van die tweewaardige yster in die water, kan ons hierdie beginsel toepas om roes op die klere te verwyder.

Oksaalsuur kan met fosforpentachloried reageer om fosforoksichloried te genereer. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksaalsuur kan met baie metale reageer om oksaalsuursout te produseer. Benewens die alkalimetaalsout en tweewaardige ystersoute, is die res van die oksaalsuursout swak oplosbaar in water. Sommige metaalsout, hoewel swak oplosbaar in water, kan kompleks genereer wat oplosbaar is in water.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

By verhitting kan alkalimetaal- en aardalkalimetaal-oksaalsuursout koolstofmonoksied verloor en karbonate vorm met karbonaat wat steeds onderhewig is aan verhitting om verder in oksied en koolstofdioksied ontbind te word. Die oksaalsuursout van nikkel, kobalt en silwer kan uiteindelik metaal in plaas van nie-metaaloksied produseer.

Die ontbindende produkte van die oksalaat is koolstofdioksied, koolstofmonoksied en water.

Oksalaat en oksaalsuursout is giftig. Muise, deur orale toediening, het LD50 van 2000~4000 mg/kg.