Oksaalsuur word wyd versprei in die plant in die natuur, meestal in die vorm van oksaalsuursout. CW Scheele het vir die eerste keer oksalaat in 1776 vervaardig.

Oksalaat is die sterkste suur onder die dikarboksielsure. Behalwe dat dit die algemene eienskappe van die karboksielsuur het, het dit ook reduseerende eienskappe en kan dit die sewe-valensie mangaan kwantitatief reduseer tot tweewaardige mangaan. Hierdie eienskap word dikwels gebruik vir kwantitatiewe analise van kaliumpermanganaat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksaalsuur kan ook die driewaardige yster tot tweewaardige yster reduseer. As gevolg van die hoë oplosbaarheid van die tweewaardige yster in water, kan ons hierdie beginsel toepas om roes op klere te verwyder.

Oksaalsuur kan met fosforpentachloried reageer om fosforoksichloried te genereer. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksaalsuur kan met baie metale reageer om oksaalsuursout te produseer. Benewens die alkalimetaalsout en tweewaardige ystersoute, is die res van die oksaalsuursout swak oplosbaar in water. Sommige metaalsoute, hoewel swak oplosbaar in water, kan komplekse genereer wat in water oplosbaar is.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

By verhitting kan alkalimetaal- en aardalkalimetaal-oksaalsuursout koolstofmonoksied verloor en karbonate vorm, terwyl karbonaat steeds onderworpe is aan verhitting om verder ontbind te word in oksied en koolstofdioksied. Die oksaalsuursout van nikkel, kobalt en silwer kan uiteindelik metaal in plaas van nie-metaaloksied produseer.

Die ontbindingsprodukte van die oksalaat is koolstofdioksied, koolstofmonoksied en water.

Oksalaat en oksaalsuursout is toksies. Muise het 'n LD50 van 2000~4000 mg/kg deur orale toediening.