Die verskil tussen isopropyl enisopropanollê in hul molekulêre struktuur en eienskappe. Alhoewel albei dieselfde koolstof- en waterstofatome bevat, is hul chemiese struktuur anders, wat lei tot beduidende verskille in hul fisiese en chemiese eienskappe.

Isopropylalkohol, ook bekend as isopropanol, behoort tot die familie van alkohole en het die chemiese formule CH3-CH (OH) -CH3. Dit is 'n vlugtige, vlambare, kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende reuk. Die polariteit en mengbaarheid daarvan met water maak dit 'n belangrike industriële chemikalie, wat die toepassing daarvan in verskillende velde vind, soos oplosmiddels, antifreezes en skoonmaakmiddels. Isopropanol word ook gebruik as 'n grondstof vir die produksie van ander chemikalieë.

Aan die ander kant verteenwoordig isopropyl 'n koolwaterstofradikaal (C3H7-), wat 'n alkielderivaat van propyl is (C3H8). Dit is 'n isomeer van butaan (C4H10) en staan ​​ook bekend as tersiêre butyl. Isopropylalkohol, daarenteen, is 'n alkohol -afgeleide van isopropyl. Alhoewel isopropielalkohol 'n hidroksiel (-OH) groep daaraan heg, het isopropyl geen hidroksielgroep nie. Hierdie strukturele verskil tussen die twee lei tot beduidende verskille in hul fisiese en chemiese eienskappe.

Isopropylalkohol is vanweë die polêre aard daarvan, terwyl isopropyl nie -polêr en onoplosbaar in water is. Die hidroksielgroep wat in isopropanol teenwoordig is, maak dit meer reaktief en polêr as isopropyl. Hierdie polariteitsverskil beïnvloed hul oplosbaarheid en mengbaarheid met ander verbindings.

Ten slotte, hoewel beide isopropyl en isopropanol dieselfde aantal koolstof- en waterstofatome bevat, verskil hul chemiese struktuur aansienlik. Die teenwoordigheid van 'n hidroksielgroep in isopropanol gee dit 'n poolkarakter, wat dit met water verrig. Isopropyl, sonder die hidroksielgroep, het nie hierdie eienskap nie. Daarom, hoewel isopropanol verskeie industriële toepassings vind, is die gebruike van Isopropyl beperk.