Die verskil tussen isopropiel enisopropanollê in hul molekulêre struktuur en eienskappe. Alhoewel albei dieselfde koolstof- en waterstofatome bevat, is hul chemiese struktuur verskillend, wat lei tot beduidende verskille in hul fisiese en chemiese eienskappe.

Isopropylalkohol, ook bekend as isopropanol, behoort tot die familie van alkohole en het die chemiese formule CH3-CH(OH)-CH3. Dit is 'n vlugtige, vlambare, kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende reuk. Die polariteit en mengbaarheid met water maak dit 'n belangrike industriële chemikalie wat toepassings vind in verskeie velde soos oplosmiddels, antivriesmiddels en skoonmaakmiddels. Isopropanol word ook as 'n grondstof vir die produksie van ander chemikalieë gebruik.

Aan die ander kant verteenwoordig isopropyl 'n koolwaterstofradikaal (C3H7-), wat 'n alkielderivaat van propiel (C3H8) is. Dit is 'n isomeer van butaan (C4H10) en staan ​​ook bekend as tersiêre butiel. Isopropylalkohol, aan die ander kant, is 'n alkoholderivaat van isopropyl. Terwyl isopropylalkohol 'n hidroksiel (-OH) groep daaraan geheg het, het isopropyl geen hidroksielgroep nie. Hierdie strukturele verskil tussen die twee lei tot beduidende verskille in hul fisiese en chemiese eienskappe.

Isopropylalkohol is mengbaar met water as gevolg van sy polêre aard, terwyl isopropyl nie-polêr en onoplosbaar in water is. Die hidroksielgroep wat in isopropanol teenwoordig is, maak dit meer reaktief en polêr as isopropyl. Hierdie polariteitsverskil beïnvloed hul oplosbaarheid en mengbaarheid met ander verbindings.

Ten slotte, hoewel beide isopropiel en isopropanol dieselfde aantal koolstof- en waterstofatome bevat, verskil hul chemiese struktuur aansienlik. Die teenwoordigheid van 'n hidroksielgroep in isopropanol gee dit 'n polêre karakter, wat dit mengbaar maak met water. Isopropiel, sonder die hidroksielgroep, het nie hierdie eienskap nie. Daarom, terwyl isopropanol verskeie industriële toepassings vind, is isopropiel se gebruike beperk.