Die verskil tussen isopropyl enisopropanollê in hul molekulêre struktuur en eienskappe.Alhoewel beide van hulle dieselfde koolstof- en waterstofatome bevat, is hul chemiese struktuur anders, wat lei tot beduidende verskille in hul fisiese en chemiese eienskappe.

Isopropylalkohol, ook bekend as isopropanol, behoort aan die familie van alkohole en het die chemiese formule CH3-CH(OH)-CH3.Dit is 'n vlugtige, vlambare, kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende reuk.Die polariteit en mengbaarheid met water maak dit 'n belangrike industriële chemikalie, wat die toepassing daarvan in verskeie velde vind, soos oplosmiddels, vriesmiddels en skoonmaakmiddels.Isopropanol word ook gebruik as 'n grondstof vir die vervaardiging van ander chemikalieë.

Aan die ander kant verteenwoordig isopropyl 'n koolwaterstofradikaal (C3H7-), wat 'n alkielderivaat van propyl (C3H8) is.Dit is 'n isomeer van butaan (C4H10) en staan ​​ook bekend as tersiêre butiel.Isopropylalkohol, aan die ander kant, is 'n alkoholafgeleide van isopropyl.Terwyl isopropylalkohol 'n hidroksielgroep (-OH) daaraan gekoppel het, het isopropyl geen hidroksielgroep nie.Hierdie strukturele verskil tussen die twee lei tot beduidende verskille in hul fisiese en chemiese eienskappe.

Isopropylalkohol is mengbaar met water as gevolg van sy polêre aard, terwyl isopropyl nie-polêr is en onoplosbaar in water.Die hidroksielgroep teenwoordig in isopropanol maak dit meer reaktief en polêr as isopropiel.Hierdie polariteitsverskil beïnvloed hul oplosbaarheid en mengbaarheid met ander verbindings.

Ten slotte, terwyl beide isopropyl en isopropanol dieselfde aantal koolstof- en waterstofatome bevat, verskil hul chemiese struktuur aansienlik.Die teenwoordigheid van 'n hidroksielgroep in isopropanol gee dit 'n polêre karakter, wat dit mengbaar maak met water.Isopropyl, sonder die hidroksielgroep, het nie hierdie eienskap nie.Daarom, terwyl isopropanol verskeie industriële toepassings vind, is isopropyl se gebruike beperk.